题目内容
在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内压强不随时间变化 | B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 | C、容器内气体的密度不变 | D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答．
解答：解：A、反应是前后压强变化的反应，容器内压强不随时间变化可以说明反应达到平衡，故A正确；
B、浓度之比等于化学方程式系数之比，起始量符合化学方程式的反应比，反应过程中始终为1：2；2，所以不能说明达平衡，故B错误；
C、容器内气体密度=
，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故C错误；
D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；
故选A．
B、浓度之比等于化学方程式系数之比，起始量符合化学方程式的反应比，反应过程中始终为1：2；2，所以不能说明达平衡，故B错误；
C、容器内气体密度=
| m |
| V |
D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡的标志判断，正逆反应速率相同是理解的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2 mol·L-1。下列说法正确的是( )
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