Question

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）。
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.温度升高20℃后，两溶液pH均不变   
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

Answer 1

A
【试题分析】
醋酸部分电离，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸说明两者的H^＋浓度相同，但醋酸中还有CH₃COOH分子，存在CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺。加入醋酸钠后，在醋酸溶液中增加了CH₃COO^－浓度抑制了醋酸电离，H^＋浓度减小，而CH₃COO^－在盐酸中结合H+，H^＋浓度减小，所以pH均增大，A项正确；升温（不考虑溶液体积变化、不考虑溶液挥发），对盐酸而言H^＋浓度不变，对醋酸来说，因为电离是吸热的，升温，有利于醋酸电离，使H^＋浓度增大，所以盐酸的pH不变，醋酸的pH减小，B项不正确；加水稀释相同倍数，因为醋酸还进一步电离，增加了H⁺，所以盐酸的pH增大程度大于醋酸的，C项不正确；锌与H⁺ 反应，醋酸分子会继续电离出H⁺，因此，醋酸产生的H₂比盐酸多，D项不正确。故答案为A。