由铜片.锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后.铜片质量增加了12.8 g.且溶液恰好变为无色.假设锌片上没有铜析出.试计算:(1)铜片是原电池的 .(2)锌片质量减轻了 g(3)流过外电路的电子的物质的量是 mol.(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是 mol·L-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。

（2）锌片质量减轻了___________ g

（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

练习册系列答案

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含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有

A．1种 B．3种 C．5种 D．7种

A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)。

（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

（4）写出C与溴水反应的化学方程式：______________________。

（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：____________________。

两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。下列说法中，正确的是

A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中一定含有乙烯

C．混合气体中一定不含有乙炔 D．混合气体中一定含有乙烷

下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．异丁烷 B．1-戊烯 C．苯 D．甲苯

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H2O+7O2+28e－ = 28OH－

B．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

下列表示物质变化的式子错误的是( )

A．氯气通入水中Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO

B．甲烷的完全燃烧CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H＜0

C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O+

D．铁与水蒸气反应2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2

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