题目内容
某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
①该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）．甲的化学式是 ．
②甲与水反应可得H2，其化学方程式是 ．
③在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 ．
④请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料） ．
①该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？
②甲与水反应可得H2，其化学方程式是
③在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是
④请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）
考点：元素质量分数的计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：（1）分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=
：
：
=1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢；
（2）甲和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙；
（3）二氧化锰和浓盐酸之间加热反应可以生成氯化锰、水以及氯气，氯化亚铁易被氧化为氯化铁，并且易水解，据此回答；
（4）氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂．
| 52.36% |
| 40 |
| 46.33 |
| 35.5 |
| 1-52.36%-46.33% |
| 1 |
（2）甲和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙；
（3）二氧化锰和浓盐酸之间加热反应可以生成氯化锰、水以及氯气，氯化亚铁易被氧化为氯化铁，并且易水解，据此回答；
（4）氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂．
解答：
解：（1）分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=
：
：
=1：1：1，化学式为：CaHCl，不能成功制得+1价Ca的化合物，钙元素的化合价是+2价，
故答案为：否；CaHCl；
（2）CaHCl和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑，
故答案为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；
（3）二氧化锰和浓盐酸之间加热反应可以生成氯化锰、水以及氯气，实质是：2Cl-+MnO2+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O，氯化亚铁易被氧化为氯化铁，加入铁粉防止氧化，并且氯化亚铁易水解，应保持FeCl2溶液呈酸性．
故答案为：2Cl-+MnO2+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O；保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化；
（4）氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂，反应方程式为：Ca+CaCl2=2CaCl，故答案为：Ca+CaCl2=2CaCl．
| 52.36% |
| 40 |
| 46.33 |
| 35.5 |
| 1-52.36%-46.33% |
| 1 |
故答案为：否；CaHCl；
（2）CaHCl和水反应生成氢气，同时生成氯化钙、氢氧化钙，反应方程式为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑，
故答案为：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；
（3）二氧化锰和浓盐酸之间加热反应可以生成氯化锰、水以及氯气，实质是：2Cl-+MnO2+4H+
| ||
故答案为：2Cl-+MnO2+4H+
| ||
（4）氯化钙发生化合反应生成CaCl，氯化钙作氧化剂，则钙作还原剂，反应方程式为：Ca+CaCl2=2CaCl，故答案为：Ca+CaCl2=2CaCl．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，是一道性质实验方案的设计题，题目难度中等．
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