题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径Y＜Z＜W |
| B、元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高 |
| C、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 |
| D、元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：根据X、Y、Z、W、Q所在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素，再结合元素周期律的递变规律对各选项进行判断．
解答：
解：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素，
A．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径大小为：Y＜W＜Z，故A错误；
B．Y为O元素，氧元素没有正化合价，X为N元素，N元素的最高正化合价为+5，故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为：W＜Q，故C正确；
D．非金属性越强，对应的气态氢化物温度下越强，非金属性：X＜Y，则气态氢化物的稳定性：X＜Y，故D错误；
故选C．
A．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径大小为：Y＜W＜Z，故A错误；
B．Y为O元素，氧元素没有正化合价，X为N元素，N元素的最高正化合价为+5，故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，非金属性：S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为：W＜Q，故C正确；
D．非金属性越强，对应的气态氢化物温度下越强，非金属性：X＜Y，则气态氢化物的稳定性：X＜Y，故D错误；
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
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