题目内容

某化学课外小组的同学们组装了图中的仪器和装置，欲经过简单连接，制备中学化学常见的4种不同的气体(暂不考虑尾气的吸收)．请用化学反应方程式表示其制气原理：

(1)甲同学用橡胶管连接了装置“A→D→E”，请用化学方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体：________；

(2)乙同学用橡胶管连接了装置“B→F”，请用化学方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体：________；

(3)丙同学用橡胶管连接了装置“C→D→E”，请用化学方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体：________；

(4)丁同学用橡胶管连接了装置“C→D→G”，请用化学方程式表示这一连接装置可能制备的一种气体：________．

答案：
解析：

　　(1)甲：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　(或NaCl＋H2SO4(浓)＝NaHSO4＋HCl↑

　　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

　　(2)乙：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

　　(3)丙：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

　　(4)丁：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑


练习册系列答案
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已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
2NH3+3CuO 
  △  
.
 
 3Cu+3H2O+N2↑
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定条件下，N2与H2化合　   D．加热分解NH4Cl固体
你认为其中最合理的方案是
B
B
（填字母）；
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
方案一

①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
能
能
（填“能”或“不能”）；
③装置C的作用是
安全瓶，防D中水倒吸进入B中
安全瓶，防D中水倒吸进入B中
；D装置的作用是
吸收未反应的NH3
吸收未反应的NH3
．
方案二

已知：6NH3+3Mg
 高温 
.
 
3Mg（NH2）2+3H2↑
①写出A装置中发生反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②该方案中存在的主要问题是
NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
．
某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系，并做出了如下图象。请回答：

(1)分析判断，_____________段化学反应速度最快，原因可能是___________________；

FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。

(2)为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施_________________(至少说出两种)。

某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系，并做出了如下图象。请回答：

（1）分析判断，_____________段化学反应速度最快，原因可能是___________________；

FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。

（2）为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施_________________（至少说出两种）。

(6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A．NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，N2与H2化合　　D．加热分解NH4Cl固体
你认为其中合理的方案有      （填字母）；其反应的化学方程式为：      ；      。

某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：

实验探究一：温度对化学反应速率的影响

实验步骤：⑴取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H2O2）溶液

     ⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象

实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡

结论：温度越高，反应速率越快。

甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），

原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。

实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度。

可选试剂：①0. 1mol?L －1KI溶液；②0. 1mol?L －1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。

实验步骤：⑴取5mL 0. 1mol?L －1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol?L －1FeCl3溶液

⑵充分反应后，将溶液分成三份

⑶取其中一份，加试剂____（填序号），用力振荡一段时间，现象_____________，说明___________。

⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象___________ ，说明____________。

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