题目内容
某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系，并做出了如下图象。请回答：
(1)分析判断，_____________段化学反应速度最快，原因可能是___________________；
FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。
(2)为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施_________________(至少说出两种)。
解析：图象纵坐标为产生H2的体积，横坐标为反应的时间，所以曲线的斜率即为反应速率。增大反应速率的因素有：①增大反应物浓度，②增大反应体系压强，③升高温度，④加催化剂。但此反应过程浓度始终在下降，且为敞口体系，压强不变，也未加催化剂，所以在反应过程中浓度下降的同时速率反而提高，只能是温度的影响。
答案：(1)EF 反应放热，温度升高 浓度下降较快 (2)向反应体系中加水，降低酸的浓度，或加入少量CH3COONa晶体
练习册系列答案
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(6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
| A．NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热 | B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中 |
| C．在一定条件下，N2与H2化合 | D．加热分解NH4Cl固体 |
⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象