题目内容

下列叙述不正确的是(  )
A、铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程
B、冰融化过程其熵值增大
C、高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
D、同一物质固态时熵值最小
考点:焓变和熵变
专题:化学反应中的能量变化
分析:A.大多数化合反应属于放热反应,两个反应都不需要借助外力而发生;
B.冰融化过程体系混乱度增大;
C.石墨能量低于金刚石,比金刚石稳定;
D.同一物质不同状态熵值大小顺序为:气态>液态>固态.
解答: 解:A.铁生锈、白磷燃烧均为放热反应,两个反应都不需要借助外力而发生,所以能自发进行,故A正确;
B.冰融化成水的过程体系混乱度增大,属于熵增加的过程,故B正确;
C.石墨能量低于金刚石,比金刚石稳定,所以石墨转化为金刚石是非自发的化学反应,故C错误;
D.同一物质不同状态熵值大小顺序为:气态>液态>固态,故D正确;
故选:C.
点评:本题考查了反应自发进行的判据,题目难度不大,理解焓变和熵变的含意是解题关键.
练习册系列答案
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为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.
(1)过程Ⅰ的目的是
 

(2)棉花中浸润的溶液为
 

(3)A中发生反应的化学方程式为
 

(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是
 

(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是
 

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
 
(填“甲”“乙”“丙”).
 过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
     有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
   既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
     有Fe3+无Fe2+             有Fe2+
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)?FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验,证实该假设成立:

①溶液E和F分别为
 
 

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
 

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