题目内容

 将Ba(OH)2　溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是

A、Al3+ 和Al (OH)3  B、Al (OH)3　　　C、AlO2－    D、Al(OH)3和AlO2－

 

【答案】

 C

 

练习册系列答案
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实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空(下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线)：

(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解．所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有________；

(2)将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是________；

(3)将“(2)”中滤液________并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液．

(4)向制得的Ba(OH)2溶液中滴加________(填一种试剂名称)，再通入二氧化　碳．当观察到________时，即可停止通二氧化碳．

(5)滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．

某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量∶315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g　H2O)分别为2.5、3.9和5.6．

1．烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________．

2．假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验．在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．实验如下∶

3．配制250 ml约0.1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液∶准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．

4．滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)

5．室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液．

下列叙述正确的是       （    ）

①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有

还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

A．①②　　　　  B．③⑤　　　　  C．④⑥　　　　     D．①③⑥

下列叙述正确的是

①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

A．①②　　　　  B．③⑤　　　　      C．④⑥　　　　     D．①③⑥

 

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

   　 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

B．氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3+6H+  = 2Fe3++3H2O

   C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO

   D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

 

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