题目内容

18．如图是中学实验中常用到的仪器．
（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于通过管口逸出气泡速度，调节气流速度，此时氧气应从Y口导入．
（2）若用该装置收集H2，H2应从X端通入；若收集Cl2，Cl2应从Y端通入；若瓶中充满水，要收集O2，O2应从X端通入．
（3）该装置既可收集H2、Cl2、O2，还可适用于b、c（必要时可盛适量液体）
a．制气         b．贮气         c．干燥
（4）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置X管口导入，此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸流入反应器．
（5）当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是在瓶中装满水，从X端通入NO，将水从Y端排出．

分析 （1）在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，观察气泡产生控制反应速率，则气体应从溶液的下方出现；
（2）Cl2的密度比空气大，氢气的密度比空气小，氧气不溶于水；
（3）集气瓶可用处储存气体，做洗气瓶等；
（4）为防止倒吸，气体收集装置中导气管应长些；
（5）一氧化氮的性质分析判断，一氧化氮不溶于水，可用排水集气法收集．

解答 解：（1）在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，观察气泡产生控制反应速率，则气体应从溶液的下方出现，所以从Y管口进气，故答案为：通过管口逸出气泡速度，调节气流速度；Y；
（2）Cl2的密度比空气大，故要从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；氢气的密度比空气小，要从短导管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；若将集气瓶中充满水，则气体由短导管进入，将水挤压到集气瓶底部排出，故答案为：X；Y；X；
（3）集气瓶可用处储存气体，做洗气瓶等，不能用于制备气体，故答案为：b；c；
（4）为防止倒吸，气体收集装置中导气管应长些，所以该装置中应“短进长出”，故答案为：X；NaOH溶液倒吸流入反应器；
（5）一氧化氮气体不易溶于水，所以可用排水集气法收集气体，排水集气法收集装置中的导气管应“短进长出”，否则，会有一部分水不能排出，故答案为：在瓶中装满水，从X端通入NO，将水从Y端排出．

点评 本题考查了一个简单装置有的多种形式用途，这与装置所处的位置、气体的流向、气体的性质有关，难度不大．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
（1）写出氯渣A成份中除SiO2外还有H2SiO3（填化学式）；
（2）步骤①中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）步骤②调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是C
A．Fe（OH）3　　　　B．NH3•H2O　　　 　　C．CuO　　　　 D．NaOH
（4）已知常温下，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34，测得滤液A中Al3+的浓度为1×10-2mol/L，则在滤渣B中有（填“有”或“没有”）Al（OH）3．
（5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜．
甲方案：如图2所示．
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乙方案中铜将在A（填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用铁（填“铁”或“石墨”）作电极材料．该方案和甲相比较，最大的缺点是耗能．
9．密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L当达到平衡时，下列数据肯定正确的是（　　）
A．X2为0.4 mol/L，Y2为1.2 mol/LB．Y2为1.6 mol/L
C．X2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/LD．Z为1.0 mol/L
6．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
AKCl溶液（CaCl2）加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
BNaNO3溶液（AgNO3）加适量NaCl溶液，过滤
CNaCl溶液（I2）加酒精，分液
DKBr溶液（Br2）加CCl4，分液
A．AB．BC．CD．D
13．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
①辛烯和3-甲基-1-丁烯　   ②苯和乙炔    ③苯甲醚和苯甲醇　 ④甲醛和甲酸甲酯．
A．①②B．②③C．③④D．②④
3．下列叙述正确的是（　　）
①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．除③外B．④⑤⑥⑦⑧C．⑤⑦⑧D．①⑤⑦⑧
10．含溶质24g的3mol•L-1NaOH溶液，现欲配制成1mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
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7．四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
XYZW
结构
或
性质		X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
（1）写出X单质的电子式．
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