题目内容
下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是
X
Y
Z
A
碳在氧气中燃烧
氧化反应
化合反应
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
干冰
氧化物
纯净物
对下列物质的化学用语书写正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．氢氧根的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为
D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br
下列有关说法正确的是
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
下列物质含有的氧原子数最多的是
A．32gO2和O3的混合气体
B．0.5molCuSO4·5H2O晶体
C．6.02×1023个CO2分子
D．1L1mol/L的稀H2SO4
欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时俯视凹液面
C．称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）
D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】
（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2） B装置的目的是① ，② 。
（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。
A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰
（4） E装置发生反应的离子方程式是 。
【测定NaNO2纯度】
（5） 本小题可供选择的试剂有：
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．Kw/c（OH－）=10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、Cl-
C．0.1 mol·L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl-
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式__________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________，反应2的离子方程式为____________________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是__________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________；
（4）电解制铝的化学方程式是__________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是__________________。
现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③干冰；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的硝酸钾；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体。
（1）能导电的是。（填标号,下同）
（2）属于电解质的是。
（3）属于非电解质的是。
（4）的是。
反了（1克以下用游码）
，MnO
被还原为Mn2＋。
列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③干冰；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的硝酸钾；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体。