碳正离子［如..(CH3)3C+等］是有机反应中的重要中间体.奥拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖.碳正离子可以通过CH4在“超强酸中获得一个H+.而失去H2可得.(1) 是反应性很强的正离子.是缺电子的.其电子式是: .(2) 中4个原子是共平面的.3个键角相等.键角应是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

碳正离子［如、、(CH₃)₃C⁺等］是有机反应中的重要中间体。奥拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子可以通过CH₄在“超强酸”中获得一个H⁺，而失去H₂可得。

(1) 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是：_________________。

(2) 中4个原子是共平面的，3个键角相等，键角应是____________________。

解析：解此类题要注意碳上正离子与甲基的区别，甲基的电子式为，的电子式为。

答案：(1) (2)120°

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（2011?龙岩模拟）化学--物质结构与性质
I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．
（1）若有1mol CH₄生成，则有

molπ键断裂．
（2）CH₄失去H^-（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）．已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为

．
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有

（填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于

（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=

．
III．研究表明，对于中心离子为Hg⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
（5）预测HgCl²₄与HgI^2-₄的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
答：HgCl^2-₄比HgI^2-₄更

（填“稳定”或“不稳定”），因为

Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定

Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定

有些有机化学反应中有中间体生成，如碳正离子和碳自由基·中的两种，下列关于它们的说法中正确的是

[　　]

A．具有相同的组成，因而是相同的微粒

B．碳正离子和碳自由基都是共价键断裂生成的

C．碳正离子带正荷，碳自由基带负电荷

D．是反应性很强的正离子是缺电子的而·则是电中性的

有些有机化学反应中有中间体生成，如碳正离子和碳自由基·中的两种，下列关于它们的说法中正确的是

[　　]

A．具有相同的组成，因而是相同的微粒

B．碳正离子和碳自由基都是共价键断裂生成的

C．碳正离子带正荷，碳自由基带负电荷

D．是反应性很强的正离子是缺电子的而·则是电中性的

（13分）
I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。
（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）。

a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄²^－与HgI₄²^－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄²^－比HgI₄²^－更（填“稳定”或“不稳定”），因为。