Question

在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是

A．硫酸中放出氢气量最多 B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH

C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH D．放出氢气量： HCl= CH3COOH

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、浓度相同的三种酸，硫酸提供的氢离子多，所以硫酸产生的氢气最多，不选A；B、由于硫酸和盐酸是强酸，完全电离，硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸电离出的氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸是弱酸，不完全电离，所以氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率硫酸最快，其次为盐酸，醋酸反应速率最慢，不选B；C、由于盐酸和醋酸的浓度和体积相同，所以酸的物质的量相等，所以加入足量的锌，产生氢气的量相等，选C；D、盐酸和醋酸物质的量相等，所以产生氢气的量相等，不选D。

考点：强弱电解质与金属的反应，电离平衡的应用。