Question

【题目】高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业 上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。

（2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。

Answer 1

【答案】+6 NaCl 2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O 具有强氧化性 生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质

【解析】

有流程可知Fe（NO3）3在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成硝酸钠、高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，用异丙醇洗涤得到K2FeO4。

（1）由化合价代数和为零可知K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6；

（2）设滤液中含氯物质的化合价为x，由得失电子数目守恒可得（6—3）×2=（1—x）×3，解得x=—1，则滤液中含氯物质为NaCl，由此可知Fe（NO3）3在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成硝酸钠、高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O，故答案为：NaCl；2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O；

（3）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用，故答案为：具有强氧化性；生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质。