已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1.又知电解质的电离是吸热过程.向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸.恰好完全反应.其焓变ΔH1.ΔH2.ΔH3的关系是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0．5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

【解析】

试题分析：因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH=-Q，故ΔH2<ΔH3<ΔH1，因而选D。

考点：中和反应反应热的测定

练习册系列答案

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25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①　；

②　；

③　。

（2）溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是　　　，浓度为0．002 mol·L-1的是　　　　。

（4）　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。

常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)　②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0．5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9B．16C．20D．25

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)

A．用滴定管取所用药品

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的(　　)

A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

A．正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率

C．正反应速率等于逆反应速率 D．正反应速率小于逆反应速率

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移6 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C＋与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：

(1)D的价电子的电子排布式是；F原子的原子结构示意图为。

(2)A、B的第一电离能的大小顺序为。

(3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 (任写一个即可)。

(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为。

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式。

(6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为。

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