题目内容

完成下列方程式（24分）
（1）实验室制氯气              (2) 实验室制氨气
(3) 制漂白液                   (4) 过量的铁与稀硝酸反应
(5) 过氧化钠与二氧化碳反应   （6）铝与氢氧化钠溶液反应
（7）氨气的催化氧化          （8）向氯化铁溶液中加入铜
（9）碳与浓硫酸反应          （10）制粗硅
（11）氯化亚铁溶液通氯气     （12）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液

（1）实验室制氯气  MnO2＋4HCl(浓)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2) 实验室制氨气     2NH4Cl＋Ca(OH)2=△=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3) 制漂白液   Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(4) 过量的铁与稀硝酸反应  3 Fe + 8 HNO3  ="3" Fe (NO3)2 +2NO↑+4H2O
(5) 过氧化钠与二氧化碳反应  2 Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2

催化剂

 
（6）铝与氢氧化钠溶液反应  2Al +2H2O+2NaOH =2NaAlO2 +3H2↑

（7）氨气的催化氧化  4NH3＋5O2===  4NO＋6H2O
（8）向氯化铁溶液中加入铜   2 FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

高温

 
（9）碳与浓硫酸反应  C+ 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O

（10）制粗硅  SiO2 +2C  =   Si +2CO
（11）氯化亚铁溶液通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（12）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液  Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]+3H2↑

解析

练习册系列答案
相关题目
按题意完成下列填空
（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名为
3，3-二甲基戊烷
3，3-二甲基戊烷
；
（2）2，3-二甲基-1-丁烯的键线式
；
（3）CH2=CH-COOH所含官能团的名称是
碳碳双键、羧基
碳碳双键、羧基
；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为
；
（4）用甲苯制TNT的反应方程式
，反应类型：
取代反应或硝化反应
取代反应或硝化反应
；
（5）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如；若在上述类似条件下发生反应，请模仿上例写出该反应的方程式：
．
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质．回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+3C 
 高温 
.
 
2AlN+3CO中，氧化剂是
 

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4+．请完成下列实验步骤．
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步骤2：
 
．
（3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

（4）Al 4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
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Ⅰ．测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→
 
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
 
．
Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
 
→
 
→
 
→E，试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是
 
．

(8分)根据信息完成下列方程式。

(1) 化工厂为了检验输送氯气的管道是否漏气，用蘸有浓氨水的粗玻璃棒接近管道，根据是否有白烟产生来判断。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO4溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空气中是比较稳定的。如在该溶液中加入氧化亚铁硫杆菌后，大部分Fe2+离子可迅速转化成Fe3+(Fe3+是浸出硫化矿物的良好的出剂)。这一反应是细菌浸出矿物的重要反应之一，该反应方程式为：

                                                                            。

    (3) 四氢硼酸钠(NaBH4)是一种重要的广谱还原剂，写出它在碱性溶液中将Ru3+离子还原为金属的反应的离子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H2SO4的混合溶液中加入过氧化氢，放出大量不溶于水的无色气体，同时溶液呈棕黄色，可使淀粉变蓝。

                                                                        。
下列框图中，A、B、D都具有强氧化性，但只有A被用作漂白剂。常温下A呈液态，B、D呈固态，D呈紫黑色，B呈黑色。C为单质，是空气的主要成分之一。

完成下列方程式：

(1)A→C：_________________;

(2)D→B:__________________；

(3)C→O3：________________________________。

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