题目内容
已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步： ，第三步 ；
（2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。
（1）Ba2++ SO42-=BaSO4↓（2分）H++OH-=H2O（2分）NH4++OH-
NH3↑+H2O（2分）
（2）Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Mg2+（2分） 焰色反应（1分）
透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+（2分）
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