题目内容
19．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子 | |
| B． | 该元素位于周期表的S 区，属于金属元素 | |
| C． | 该元素在周期表中的位置第四周期第VA族 | |
| D． | 该元素M层含有11个电子 |
分析 某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该元素原子最外层为4s2，原子有4个电子层，据此解答．
解答 解：某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2．
A．该元素基态原子中共有23个电子，所以有23种运动状态不同的电子，故A错误；
B、该元素位于周期表的d区，属于金属元素，故B错误；
C、该元素在周期表中的位置第四周期第VB族，故C错误；
D、第三层上的电子数为：3+2+6=11，所以该元素M层含有11个电子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式．
练习册系列答案
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9．
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）| A． | MgCNi3 | B． | Mg2CNi3 | C． | MgCNi2 | D． | MgC2Ni |
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、C1-、$SO_4^{2-}$、K+ | B． | H+、S2-、Na+、NO3- | ||
| C． | Ca2+、$HCO_3^-$、C1-、K+ | D． | Ag+、$NO_3^-$、Cl-、K+ |
11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 115号元素位于周期表第八周期 | |
| B． | 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174 | |
| C． | 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12 | |
| D． | 115号元素可显+5价 |
8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．
| 阳离子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
| 阴离子 | OH-、HCO3-、NO3-、SO42- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．
的物质，该物质是一种香料．
，
．
．反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
+NaCl．
的水解产物
不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
，
，
．