Question

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂=2HIO

③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反应③中的作用是____________（填正确选项的标号）。

（A）氧化剂                （B）还原剂  

（C）既是氧化剂又是还原剂  （D）不是氧化剂也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________（填“对”或“不对”），其理由________________________________________。

（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________________。

Answer 1

（1）在反应③中，过氧化氢中氧元素化合价为-1→0，化合价升高，过氧化氢作还原剂，答案选B。

（2）对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。

（3）由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，故HIO>H₂O₂>I₂。