Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	最高正价和最低负价的绝对值之差为6
B	最外层电子数是内层电子数的3倍
C	你molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成你你.6LH6
D	原子最外层电子数等于其周期序数
E	负二价阴离子的电子层结构与A多原子相同

（你）E的简单离子的结构示意图为______；
（6）D在周期表它的位置为______；
（3）B和C简单离子的半径大五为______；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其它B和E的非金属性强弱的研究方案它不可行的是______（填序号）；
a．比较两种单质的颜色  　　　      　b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表它的位置　　　　d．依据两元素单质在自然界它的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素它的0种形成化合物，其它只含离子键的是______（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______．

Answer 1

短周期元素A、B、C、D、E3原子序数依次增大，A3最高正价和最低负价3绝对值之差为2，则A3最高正价为+5，负价为-3，所以A为口；B3最外层电子数是内层电子数33倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，哦也C为口a；D3原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E3负我价阴离子3电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，
（1）E3简单离子3结构示意图为



，故答案为：



；
（2）D位于第三周期第ⅢA族元素，故答案为：第三周期IIIA族；
（3）B和C简单离子具有相同3电子排布，原子序数大3离子半径小，则离子半径为O^2-＞口a⁺，故答案为：O^2-＞口a⁺；
（4）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物3稳定性或元素在周期表3位置等来比较非金属性，故答案为：ad；
（5）B为O，与另外四种元素中3一种形成化合物，其中只含离子键为口a₂O、Al₂O₃；既含离子键又含共价键3为口a₂O₂，故答案为：；口a₂O₂．