下列反应属于吸热反应的是( )A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钾溶液反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应
	C．	锌与稀硫酸的反应		D．	生石灰变成熟石灰的反应

分析常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO₂）、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此来解答．

解答解：A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应，为中和反应，属于放热反应，故A不选；
B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应，为吸热反应，故B选；
C．锌与稀硫酸的反应，为金属与酸的反应，属于放热反应，故C不选；
D．生石灰变成熟石灰的反应，为放热反应，故D不选；
故选B．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．下列有关电池的说法不正确的是（　　）

	A．	手机上用的锂离子电池属于二次电池
	B．	燃料电池可将热能直接转变为电能
	C．	较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
	D．	铅蓄电池放电时，负极是Pb，正极是PbO₂

12．某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为（　　）

H₂XO₃

H₂XO₄

HXO₃

HXO₄

9．工业上常用钒炉渣（主要含FeO•V₂O₃，还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质）提取V₂O₅的流程如图1

（1）焙烧的目的是将FeO•V₂O₃转化为可溶性NaVO₃，写出该反应的化学方程式4FeO•V₂O₅+4Na₂CO₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO₃+2Fe₂O₃+4CO₂；浸出渣的主要成分为Fe₂O₃（填化学式）．
（2）用MgSO₄溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃．
①若滤液中c（SiO₃^2-）=0.08mol•L^-1，则c（PO₄^3-）=1.0×10^-8mol/L．
②随着温度的升高，Mg²⁺水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是温度升温促进SiO₃^2-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
已知：K_sp（MgSiO₃）=2.4×10^-5，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=2.7×10^-27；随温度升高，MgSiO₃、Mg₃（PO₄）₂的溶解度变化忽略不计．
（3）在焙烧NH₄VO₃的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2示，则210℃时，剩余固体物质的化学式为HVO₃ ．
（4）元素钒在溶液中主要以V²⁺（紫色）、V³⁺（绿色）、VO²⁺（蓝色）、VO₂⁺（黄色）等形式存在．钒液可充电电池的工作原理如图3示．
已知溶液中c（H⁺）=1.0mol•L^-1，阴离子为SO₄^2-．
①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，其电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．
②放电过程中，右槽溶液颜色变化为由紫色变化为绿色．
③放电时，若转移的电子数为3.01×10²²个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为减少0.05mol．

16．下列表示正确的是（　　）

	A．	可以表示¹⁰B的原子结构，但不能表示¹¹B的原子结构
	B．	聚乙烯的结构简式：-[CH₂-CH₂]-
	C．	CH₄的球棍模型：
	D．	次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

6．

在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
（2）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是取代反应或酯化反应．
（3）浓H₂SO₄的作用是：催化剂或吸水剂．（只写一种）
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．

13．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式

，F元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子结构示意图是

；
（2）化合物乙中含有的化学键是离子键、极性共价键、配位键；
（3）化合物甲的结构式O=C=O，固体时属于分子晶体．

10．一定条件下将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	最终可生成0.2 mol NH₃
	B．	压缩体积，增大压强能使反应速率减小
	C．	降低反应体系的温度能加快反应速率
	D．	容器体积不变，向容器中再加入N₂，能加快反应速率

4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）

	A．	两原子其核外全部都是s电子
	B．	最外层电子排布为2s²2p⁵的原子和最外层电子排布为2s²p⁶的离子
	C．	两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
	D．	原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

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