题目内容

（2013?浦东新区一模）结合图判断，如下叙述正确的是（　　）
分析：A．I、Ⅱ中的负极均为Fe失去电子；
B．I中正极发生吸氧腐蚀的电极反应，Ⅱ中正极发生析氢腐蚀的电极反应；
C．I和II中负极Fe失去2个电子；
D．I中正极发生吸氧腐蚀的电极反应，Ⅱ中正极发生析氢腐蚀的电极反应．
解答：解：A．I和II中负极反应均是Fe-2e→Fe2+，均不产生气泡，故A错误；
B．I中正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，II中正极反应发生2H++2e→H2↑，故B错误；
C．I和II中负极反应均是Fe-2e→Fe2+，故C正确；
D．I中正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，II中正极反应发生2H++2e→H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查吸氧腐蚀和析氢腐蚀，注意电解质溶液的差别判断出Ⅰ为吸氧腐蚀、Ⅱ为析氢腐蚀时解答本题的关键，明确发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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时间（s） 0 500 1000 1500
t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
t2℃ 20 a b c
下列说法一定正确的是（　　）
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（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
、
加热
加热
．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
、
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
．
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
、
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
．
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
硬度
硬度
．
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+
．
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
，调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7
．
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
（6）最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
、
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁．
（2013?浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）

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