Question

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是________，a的名称是________，b的名称是________。

(2)写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________________________________________________________________。

(4)写出E中发生反应的化学方程式________________________________________。

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一稳定的段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶

(2)(NH₄)₂SO₄＋2NaNO₂△,2N₂↑＋Na₂SO₄＋4H₂O

(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气

(4)N₂＋3Mg△,Mg₃N₂

(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁

解析　(1)检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用热膨胀原理来检验。

(2)NaNO₂中N元素显＋3价，在反应中将(NH₄)₂SO₄中－3价氮氧化，两者发生归中反应生成N₂，根据电子守恒和质量守恒来配平化学方程式。

(3)由于开始装置中含有空气，故利用硫酸亚铁除去空气中的O₂及反应中生成的氮氧化物；浓硫酸的作用是作吸水剂，将生成的N₂干燥。

(4)镁是活泼金属，在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。

(5)Mg₃N₂能与水反应生成NH₃，故只要检验加入水后能否生成氨气即可知是否有Mg₃N₂生成；金属镁的检验可以通过加入酸来检验。