Question

【题目】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________________。

(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。

(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。

(5)准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

Answer 1

【答案】 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 温度高于40℃时,H2O2分解,浓度减小，反应速率减慢 CD 4.2 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 先去晶体表面的水份或得到干燥的CuI

【解析】试题分析：(1)过程①得到的溶液呈蓝色，说明Cu、H2O2、H2SO4反应生成CuSO4；

温度高于40℃时,H2O2分解,浓度减小；(2)过程②调节溶液pH的目的是除去Cu2+中的Fe3+；Fe(OH)3的Ksp=4×10-35计算完全除去Fe3+时的PH；(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，说明氧化产物是I2；(4) CuI不溶于乙醇，乙醇易挥发可以除去晶体表面的水份；(5)根据关系式CuI Fe2(SO4)3 KMnO4计算CuI的质量分数；

解析：(1)过程①得到的溶液呈蓝色，说明Cu、H2O2、H2SO4反应生成CuSO4，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；温度高于40℃时,H2O2分解,浓度减小，所以反应速率减慢；(2) A、加入NaOH 引入新杂质Na+，故A错误； B.加入NH3·H2O引入新杂质NH4+，故B错误； C.加入CuO ，消耗氢离子，不引入杂质离子，故C正确； D. 加入CuCO3消耗氢离子，不引入杂质离子，故D正确；完全除去Fe3+时 ， , ， ，PH=- =4.2；(3)硫酸铜与碘化钠反应的氧化产物能使淀粉变蓝，说明氧化产物是I2，反应离子方程式是2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；(4) CuI不溶于乙醇，乙醇易挥发可以除去晶体表面的水份，得到干燥的CuI；(5)设样品中CuI的质量为xg，根据关系式

X=191gamol/L ；样品中CuI的质量分数为191gamol/L =