Question

已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=______．此温度下将pH=12的NaOH溶液V₁ L与pH=1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V₁：V₂为______．

Answer 1

某温度时0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=10，则c（H⁺）=1×10^-10mol/L，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=0.01×1×10^-10=1×10^-12；
此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH^-）=

1×10-12

10-10

=0.01（mol/L），
则c（OH^-）=

1mol/L×V1-0.1mol/L× V2

V1+V2

=0.01mol/L，解之得：V₁：V₂=1：9，
即则此温度下水的离子积常数Kw=1×10^-12；V₁：V₂=1：9，故答案为：1×10^-12 ； 1：9．