Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A

B．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1N_A

C．标准状况下，2.24LCH₂Cl₂含有分子的数目为0.1N_A

D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N_A

Answer 1

分析：A、依据碳酸钠水解显碱性，结合溶液中离子积使常数计算分析；
B、电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极，溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，依据析出铜计算电子转移数；
C、二氯甲烷在标准状况下是液体；
D、常温下铁在浓硝酸中 发生钝化；

解答：解：A、25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中存在离子积常数，[H⁺]余=10^-11mol/L；[H⁺]余?[OH^-]水=10^-14 ；由水电离出的[H⁺]=[OH^-]=

10-14

10-11

=10^-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；
B、电解精炼粗铜做阳极，精铜做阴极，溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，阴极质量增加3.2g时物质的量为0.05mol，Cu²⁺+2e^-=Cu，转移电子0.1N_A，故B正确；
C、二氯甲烷在标准状况下是液体；故C错误；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进行；故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解的应用，电解精炼的原理应用，气体摩尔体积的条件应用，关键是铁在常温下发生钝化现象，题目难度中等．