Question

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂②       H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③

常温下，取体积比为4∶1的CH₄和H₂的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂  B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃      C．4Q₁＋2Q₂         D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q_{3[来源:学_科_网Z_X_X_K]}

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：112L标准状况下的气体的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，因此甲烷和氢气的物质的量分别是4mol和1mol。根据热化学方程式和盖斯定律可知，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－（Q₂＋2Q₃）、CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－（Q₁＋2Q₃），因此反应中放出的热量是（Q₂＋2Q₃）/2＋4（Q₁＋2Q₃）＝4Q₁＋0.5Q₂＋9Q_3[来源，答案选D。

考点：考查反应热的有关计算

点评：该题的关键是根据盖斯定律得出可燃物燃烧生成液态水时的反应热，然后在列式计算即可。