题目内容
在下图所示的原电池中，下列说法错误的是
A．溶液的pH逐渐变小 B．负极附近SO42-离子浓度逐渐增大
C．正极有H2逸出 D．正极质量无变化
A
【解析】
试题分析：A.随着反应的进行，硫酸不断消耗变为ZnSO4,溶液的酸性逐渐减弱，所以溶液的pH逐渐变大，错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。负极附近SO42-离子浓度逐渐增大，正确；C.正极上H+得到电子产生氢气，所以正极上有H2逸出，正确；D.由于在正极上是H+得到电子产生氢气，所以正极本身不参加反应，因此质量无变化。正确。
考点：考查原电池反应原理的知识。
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治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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| a |
| b |
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| c |
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| d | e |
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| f |
| g |
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试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d的最高价氧化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 （用字母表示）。
