题目内容
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为： aNF3＋bH2O＝c________＋dHNO3＋eHF．下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
反应方程式横线处物质为NO，且a＝3．b＝5．c＝2．d＝1．e＝9 |
B． |
反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
C． |
若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－ |
D． |
反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
答案：A
练习册系列答案
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )
| A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 |
| B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂 |
| C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol |
| D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现 |