题目内容
10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁.下列有关环境问题的说法正确的是( )| A. | pH在5.6~7.0之间的降水通常称作酸雨 | |
| B. | 臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 | |
| C. | 燃烧煤时加入适量石灰石,可减少废气中二氧化硫含量 | |
| D. | 含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 |
分析 A.酸雨的pH值小于5.6;
B.臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激;
C.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙氧化生成硫酸钙;
D.含磷废水易导致水体富营养化.
解答 解:A.pH小于5.6降水通常称作酸雨,故A错误;
B.臭氧的体积分数超过10-4%,除对人体有一定毒害外,引起哮喘发作,导致上呼吸道疾病恶化,同时刺激眼睛,使视觉敏感度和视力降低,故B错误;
C.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙,减少废气中SO2的量,故C正确;
D.含磷废水易导致水体富营养化,应经处理后才能排放,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查常见生活污染及治理,明确酸雨的定义和成因、熟悉水体的富营养化、臭氧的性质是解题关键,题目难度不大,注意对相关知识的积累.
练习册系列答案
相关题目
20.某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).

实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液,观察到的现象是生成蓝色沉淀.
(3)由实验得出的结论:酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性:NO3->Fe3+>SO42-.
(4)实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收,防止污染大气.
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+.
实验记录如下:
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞c | B中浅绿色溶液最终变为黄色. |
| Ⅱ | 用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液 | 溶液变为红色. |
| Ⅲ | 打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞b | A中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成. |
| Ⅳ | 一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,… | … |
| Ⅴ | 打开活塞a,通入一段时间空气 | ---- |
(1)实验Ⅰ中,发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.
(2)实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液,观察到的现象是生成蓝色沉淀.
(3)由实验得出的结论:酸性条件下氧化性由大到小的顺序是氧化性:NO3->Fe3+>SO42-.
(4)实验操作Ⅴ的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收,防止污染大气.
(5)实验操作Ⅲ,开始时B中溶液的颜色并无明显变化,此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+.
1.下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和.下列说法正确的是( )
| X | Y | ||
| Z | W |
| A. | X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形 | |
| B. | Z与W元素形成的化合物是分子晶体 | |
| C. | W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键 | |
| D. | 化合物XW3中W的化合价为-1价 |
5.
如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
| A. | C2H4 (气) | B. | CH4 | C. | CO2 | D. | NO |
15.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
| A. | 用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的沙粒 | |
| B. | 用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3 | |
| C. | 用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 | |
| D. | 用加热蒸发的方法除去酒精中的水 |
20.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是( )

| A. | ①称量氢氧化钠固体 | B. | ②收集NO气体 | ||
| C. | ③配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸 | D. | ④吸收NH3不会造成倒吸 |