题目内容
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌（1分）
锌片：Zn-2e-=Zn2+ 铜片：2H++2e-=H2↑ （1分）
总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
n（H2）=3.36/22.4=0.15mol --------------- （1分）
n（Zn）=n(H2)=0.15mol
m（Zn）=0.15×65=9.75g --------------------- （1分）
（2）1molZn失去2e，所以通过导线的电子物质的量为2×0.15=0.3mol（1分）
（3） H守恒，H+全部由H2SO4提供，
所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol-----------------------------（2分）
c（H2SO4）=0.15/0.2=0.75mol/L-------------------------（2分）
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