题目内容
20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）| A． | 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 | |
| B． | 平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 物质C的质量分数增大 |
分析 达到平衡，n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．
解答 解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，反应前气体的化学计量数之和大于生成物的气体化学计量数之和，则增大压强，平衡向正反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故B、D正确、A、C错误；
故选BD．
点评 本题考查压强对化学平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析．
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10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 28g N2所含原子数为NA | B． | 0.5mol H2O所含原子数为1.5NA | ||
| C． | 1mol H2O含有的水分子数目为NA | D． | 0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol |
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH） 2↓+SO42- | |
| D． | 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- |
8．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是（ ）
| A． | p（甲）＜p（乙）＜p（丙） | B． | p（甲）＞p（乙）＞p（丙） | C． | p（甲）＜p（丙）＜p（乙） | D． | p（乙）＞p（甲）＞p（丙） |
15．下列实验操作或记录正确的是（ ）
| A． | 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 | |
| B． | 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL | |
| C． | 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g | |
| D． | 用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g |
12．25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为：（ ）
①1.0×10-7 mol/L
②1.0×10-6 mol/L
③1.0×10-3 mol/L
④1.0×10-11 mol/L．
①1.0×10-7 mol/L
②1.0×10-6 mol/L
③1.0×10-3 mol/L
④1.0×10-11 mol/L．
| A． | ①或② | B． | ②或④ | C． | ①或③ | D． | ③或④ |
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 | |
| C． | 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物 |
10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 | B． | 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 | ||
| C． | 反应Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1 | D． | 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 |