题目内容

（1）等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为____________，质量比为____________。
（2）含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是____________；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是____________，物质的量之比是____________。
（1）2：3；7：11
（2）1：1；6：5；3：2
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是
NaOH
NaOH
，E是
CH3COOH
CH3COOH
；
（2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
a
a
 （填写序号）
a． 
c(B)
c(OH-)
 b．
c(H+)
c(OH-)
  c．c（H+）?c（OH-）  d．n（OH-）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
c
c
（填写序号）
a．反应所需要的时间E＞A
b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E
d．E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中
④
④
曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．
已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
（2）
（3）
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

（1）F分子式为
C11H13O2Cl
C11H13O2Cl
；合成G的反应类型是
取代反应
取代反应
．
（2）有关A的下列说法正确的是
ac
ac
（填序号）．
a．A是苯的最简单的同系物
b．A的核磁共振氢谱有5个峰
c．燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等
d．A的所有原子可能处在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）写出反应B→C的化学方程式（注明反应条件）：
+Cl2
光照
+HCl
+Cl2
光照
+HCl
．
（4）写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式：
+3NaOH→2NaCl+H2O+
+3NaOH→2NaCl+H2O+

（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：D
H2SO4
H2O
 J
写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式（可以不填满）：
、
、
、
、
不填
不填
．
①苯环上有两个位于间位的取代基；
②能水解成两种有机物．
（6）α-氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（  ）的一取代物，含有碳碳叁键．写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是
．
一定温度下，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后达到平衡，测得D的浓度为0.4mol/L，A与B的物质的量浓度之比为1：2，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）反应开始前投入B的物质的量
2mol
2mol
；
（2）x的值等于
1
1
；
（3）A的转化率为
60
60
%；
（4）2min内A的平均反应速率为
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）x的值是多少？
（2）从开始到平衡时B的平均反应速率是多少？
（3）达到平衡时A的转化率是多少？
在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图1、图2所示．下列说法正确的是（　　）
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A、0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol?L-1?min-1B、该反应的正反应为吸热反应C、x=1，且30min时改变的反应条件是减压D、在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1

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