题目内容


碘与氢气反应的热化学方程式为：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是

  A．反应①的产物比反应②的产物稳定

  B．I2(s)I2(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

  C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

  D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ


C


练习册系列答案
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相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是            （    ）

  A．C1 ＞C2         B．C1 ＝C2         C．C1 ＜C2         D．2 C1 ＝C2  


现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2 mol·L-1的盐酸溶液150 mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（    ）

A.  1.6 g             B.  2.4 g          C.  3.2 g            D.  4.8 g

反应3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1          B．v (B)=0.3 mol·L-1·s-1   

C．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1            D．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 

 

右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是

  A．木炭棒应与玩具电机的负极相连

  B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-

  C．铝罐将逐渐被腐蚀

  D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定

   的危险性

 

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是                  ▲               。

（2） 合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH

浓度（mol/L）

0.2

0.1

0.4

（A）该时间段内反应速率v(H2)=        ▲       

（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正     ▲     v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向     ▲    

(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K     ▲     (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

下列说法正确的是

A．HNO3的摩尔质量为63                     

B．摩尔是物质的量的单位

C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

D．64 g SO2中含有1mol O2

科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 g，一个12C的原子质量是b g，

用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该原子的摩尔质量是NA g·mol-1         B．Wg该原子中含有个原子

C．Wg该原子的物质的量是         D．由已知信息可得： mol-1

将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是  (　　)

A．x＝V/(11.2n)            B．0<x≤0.5

C．V＝33.6n(1－x)              D．11.2n<V≤22.4n

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