Question

18．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．已知：F的原子序数为29，其余均为短周 期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布式为 msⁿmp^n-1；D原子的最外层电子数为偶数；A、C原子 的P轨道上都有两个未成对电子．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是AC（填序号）．
A、基态原子的第一电离能：D＞E
B、E元素与B元素形成化合物的化学式为EB，EB的晶体属于离子晶体
C、A、B、C三元素的电负性由大到小的顺序是C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态 原子中最外层电子数与F原子相同．G元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）A与C形成的非极性分子中，a键与17键的个数比为；已知B的空间构型和A与C形成的非极性分子相同，则B中心原子的杂化轨道类型为sp
（4）已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为CuO（用元素符号表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，F的原子序数为29，则F为铜元素；E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms²mp¹，原子序数大于氧元素，则E为铝元素，A、C原子的P轨道上都有两个未成对电子，所以A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s²2s²2p²，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms²mp¹，原子序数大于氧元素，则E为铝元素，D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素，由此分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，F的原子序数为29，则F为铜元素；E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms²mp¹，原子序数大于氧元素，则E为铝元素，A、C原子的P轨道上都有两个未成对电子，所以A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s²2s²2p²，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms²mp¹，原子序数大于氧元素，则E为铝元素，D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素，
（1）A、同周期自左而右基态原子第一电离能增大，基态原子第一电离能：D＞E，故A正确；
B、氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O，故C正确；
故选：AC；
（2）F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d⁵4s¹，核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，是Cr元素，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）A为碳元素，C为氧元素，形成的非极性分子O=C=O中，碳氧双键中，是直线型，所以氮气也是直线型，所以氮是sp杂化，故答案为：sp；
（4）该晶胞中铜原子个数为4，氧离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，所以所以化学式为CuO，故答案为：CuO．

点评 本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，难度中等．