A元素原子的核电荷数为11.B元素的质子数为8.A和B化合形成化合物Z.下列说法中错误的是( )A．A可以形成+1价阳离子B．B的最高价为+6价C．Z一定可以与水反应D．Z中不可能含有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（　　）

	A．	A可以形成+1价阳离子		B．	B的最高价为+6价
	C．	Z一定可以与水反应		D．	Z中不可能含有共价键

分析 A元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素；B元素原子的质子数为8，所以B是氧元素，A和B可形成化合物Z，Z可能是氧化钠也可能是过氧化钠，以此解答该题．

解答解：A．A元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素，钠最外层有1个电子，所以A形成+1价阳离子，故A正确；
B．B是氧元素，元素的非金属性较强，没有正价，故B错误；
C．Z可能是氧化钠也可能是过氧化钠，无论氧化钠还是过氧化钠都与水反应，故C正确；
D．Z如为过氧化钠，则含有离子键和共价键，故D错误．
故选BD．

点评本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，根据其结构解答即可，结构决定性质．

练习册系列答案

Na₂O₂

NH₄Cl

H₂O₂

17．甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1mol碳和2mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（　　）

	A．	前者大于后者		B．	前者小于后者
	C．	两者相等		D．	没有相关燃烧热数据，无法对比

4．以铬铁矿（FeCr₂O₄）为原料利用铝热法冶铁金属铬的主要流程如图所示．

（1）铬酸（H₂Cr₂O₇）可用于彩色玻璃的生产中，则CrO₃属于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）．
（2）步骤Ⅱ焙烧时发生反应的化学方程式为4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．
（3）步骤Ⅲ滤渣的主要成分为Fe₂O₃（填化学式）．
（4）为防止步骤Ⅳ中形成Cr（OH）₃胶体，采用将硫粉分次加入的方法，其目的是减慢（填“加快”或“减慢”）反应速率；步骤Ⅳ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4．
（5）步骤Ⅵ煅烧的化学方程式为2Cr（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Cr₂O₃+3H₂O．
（6）为了使反应自动进行，Ⅶ中加入的“发热剂”可以是a（填字母）．
a．KClO₃ b．NaCl c．Al₂O₃ d．碱石灰
（7）某工厂用该工艺冶炼金属铬时，10t的混料中铬铁矿的含量为67.2%，步骤Ⅰ铬的损耗率为5%，步骤Ⅱ铬的损耗率为8%，其余各步铬的损耗率为5%，则最终得到铬的质量为2.59（保留两位小数）t．

14．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（　　）

	A．	C（CH₃）₄ 1，1，2，2-四甲基甲烷
	B．	1，3，4-三甲苯
	C．	CH₃CH₂CH（OH）CH₃ 2-丁醇
	D．	CH₃CH₂CH₂Br 溴丙烷

18．

我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B₁₂等．叶绿素的结构如图．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	叶绿素属于高分子化合物
	B．	在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
	C．	叶绿素分子中含有两种类型的双键
	D．	叶绿素中Mg²⁺与四个N之间结合方式不完全相同

19．草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O（其中C显+3价），为测定x的值，进行下列实验：
①称取wg某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为cmol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的离子方程式为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（1）配平离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）滴定时，指示剂应不加（若加则写出指示剂的名称，若不加则写不加），滴定终点的颜色变化为无色变成紫红色，且半分钟不褪色．
（3）当w为6.30克、c为0.500mol•L^-1、滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL，则x=2．
（4）若滴定时所用KMnO₄溶液的浓度因久置而变小，则x的值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），对于一定量草酸，所用KMnO₄的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓或浓度过稀不合理的原因是浓度过浓所消耗KMnO₄体积过小，易造成误差，浓度过稀所消耗KMnO₄体积过多，多次量取读数也易造成误差．
（5）在滴定过程中常常将锥形瓶的内壁用清水冲洗，原因是锥形瓶中蒸馏水对测定结果无影响，滴定时常发现反应速率开始缓慢，后来逐渐加快，估计原因可能是Mn²⁺对该反应起催化作用．

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