题目内容
14．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（ ）| A． | 结构式 | B． | 电子式 | C． | 比例模型 | D． | 分子式 |
分析 比例模型中，可体现原子的大小、相对空间位置，以此来解答．
解答 解：A．结构式不能体现原子大小，故A不选；
B．电子式不能体现原子大小，故B不选；
C．比例模型可体现原子的大小、相对空间位置，故C选；
D．分子式不能体现原子大小及空间位置，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学用语及有机物的结构，为高频考点，把握甲烷的空间结构、能表示结构的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．
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4．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 | |
| B． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO | |
| C． | SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 | |
| D． | 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
2．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K2Cr2O7），实验方案如图：
已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
②金属离子沉淀的PH如表一：
表一：
③不同温度下化合物的溶解度如表二：
表二：
请回答：
（1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K2CrO4转化为K2Cr2O7．
（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
（4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
表三：
则测得K2Cr2O7产品的纯度是98%（以质量分数表示）．
已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
②金属离子沉淀的PH如表一：
表一：
| 离子 | 开始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
| Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
| Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
表二：
| 物质 | 溶解度/（g/110g水） | ||
| 0℃ | 40℃ | 80℃ | |
| K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
（1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K2CrO4转化为K2Cr2O7．
（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
（4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
表三：
| 实验序号 | 待测样品溶液的体积/mL | 0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
9．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（ ）
| A． | A可以形成+1价阳离子 | B． | B的最高价为+6价 | ||
| C． | Z一定可以与水反应 | D． | Z中不可能含有共价键 |
19．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（ ）
| A． | 质量数是1 | B． | 质子数是2 | C． | 中子数是2 | D． | 电子数是1 |
6．利用废碱渣（主要成分是Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3（成品），其流程如图1：
（1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有bd；
a．澄清石灰水 b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 c．盐酸酸化的BaCl2溶液 d．品红溶液
（3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常温下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为浊液；
（5）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子SO42-（填化学式）；实验室中常用如下方法检验SO32-：
己知25℃时，部分钡盐的Ksp数值如表：
若“溶液A”中SO32-浓度为0.01mol•L-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反应后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．
（1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有bd；
a．澄清石灰水 b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 c．盐酸酸化的BaCl2溶液 d．品红溶液
（3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常温下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为浊液；
（5）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子SO42-（填化学式）；实验室中常用如下方法检验SO32-：
己知25℃时，部分钡盐的Ksp数值如表：
| BaCO3 | BaSO4 | BaSO3 | BaS2O3 |
| 5.1×10-9 | 1.1×10-10 | 8.4×10-7 | 1.6×10-5 |
3．
Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法．
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）．
（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.1%（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp．
（3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．确定到滴定终点时锥形瓶中现象为滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红（粉红或红）色且半分钟不变，计算PbI2的Ksp为4×10-9．
Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法．（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）．
（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
| 温度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
| 1gK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.1%（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp．
（3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．确定到滴定终点时锥形瓶中现象为滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红（粉红或红）色且半分钟不变，计算PbI2的Ksp为4×10-9．