题目内容

（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀

C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生

练习册系列答案
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孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________

A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

（4）已知：

①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论） ______。

化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2?甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

卤族元素包括F、Cl、Br 、I等。

（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______。

（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

（3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为 ；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 （填元素符号）。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH?＝CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?＝2 AlO2?+H2O

C．2 Al+2OH?+2H2O＝2 AlO2? +3H2↑ D．Al3++4 OH?＝AlO2? +2H2O

在标准状况下有：①6．72 L CH4 ②3．01×23个氯化氢分子 ③13．6 g硫化氢 ④0．2 mol氨气。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是

A．体积：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式，下同）；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为 。

（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。

（4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。

（5）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式 ，反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为 g。

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

下列四种溶液中，一定存在SO42－ 的是（ ）

A．向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生

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