题目内容

A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大

C．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

练习册系列答案
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下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0．1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NA

B．16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA

C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

(6分)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：

a．在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO3-，还原产物为NH3；

b．在碱性条件下，用铝粉还原NO3-，还原产物为N2。

（1）方案a中，生成34g NH3的同时生成__________mol Fe(OH)3。

（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：

______Al＋______NO3-＋______OH－===______AlO2-＋______N2↑＋______H2O

（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是

A．中子数为131 B．质子数为131

C．质量数53 D．电子数53

实验室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤如下：

A．用托盘天平上移出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

回答下列问题：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________________；

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）___________。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A. K+、Fe2+、SO42－、Br－ B.Na+、K+、AlO2－、SO42－

C. Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D.Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－

2015年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是

A．雾霾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

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