Question

根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10﹣8
H2 CO3	K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

	A．	c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
	B．	c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
	C．	c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）
	D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

　

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．

专题：

压轴题；盐类的水解专题．

分析：

依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．

解答：

解：A、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣），故A正确；

B、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣），故B错误；

C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2﹣），故C错误；

D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）+2c（CO₃^2﹣），故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了弱电解质的电离常数的分析应用，溶液中电荷守恒的分析判断，物料守恒的应用，比较碳酸氢根离子和次氯酸根离子的水解程度大小是解题的关键，题目难度中等．