题目内容

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（  ）
A．该实验表明SO2有漂白性　　B．白色沉淀为BaSO4
C．该实验表明FeCl3有氧化性　　　　D．反应后溶液酸性增强
A
FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色是因为氯化铁与二氧化硫气体发生了氧化还原反应生成+2价铁，同时二氧化硫气体被氧化为硫酸根离子与溶液中钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，所以正确选项为A；
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是
A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸
C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性
D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
A．一定有 CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法肯定
下列不是酸雨的形成原因的是
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．汽车排出大量尾气D．大气中二氧化碳含量增多
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    )
A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移电子3 mol
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：
①  该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。
计算过程：
②  生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是
A．具有吸水性，可做干燥剂
B．可用作氧化剂
C．其钡盐难溶于水
D．能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金
(16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
(已知S03的熔点是沸点是）

(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27?2图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

(3)  为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)  有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________
(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）
将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有
A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

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