题目内容
现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，剩余的沉淀的物质的量是______．
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
解：（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
故答案为：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；0.005mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到
=0.005mol，a=50；
故答案为：50．
分析：（1）100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应铝离子和镁离子全部恰好沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解剩余的沉淀为氢氧化镁沉淀，依据离子方程式计算；
（2）依据（1）计算得到溶液中硫酸根离子物质的量等于镁离子物质的量，结合Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到．
点评：本题考查了镁、铝及其化合物性质的计算应用，分析过程，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
故答案为：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；0.005mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到
=0.005mol，a=50；故答案为：50．
分析：（1）100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应铝离子和镁离子全部恰好沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解剩余的沉淀为氢氧化镁沉淀，依据离子方程式计算；
（2）依据（1）计算得到溶液中硫酸根离子物质的量等于镁离子物质的量，结合Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到．
点评：本题考查了镁、铝及其化合物性质的计算应用，分析过程，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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