题目内容

【题目】氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___（标准状况下）。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：___。

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。

（5）装置E的作用是___。

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 8.96L ＜ Cl2+H2OH++Cl-+HClO 蓝 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 能，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 吸收多余的氯气

【解析】

装置A制备氯气，装置B吸收浓盐酸挥发的氯化氢气体，装置C、D检验氯气性质，装置E收集尾气，据此回答题目。

（1）装置A中，仪器a的名称为分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。34.8gMnO2的物质的量，根据反应方程式，完全反应生成Cl2的物质的量为0.4mol，在标准状况下体积为。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，氯气与水反应产生盐酸，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，装置B中溶液的pH＜7。

（3）当有少量Cl2气流通过后，氯气与碘化钾溶液反应，Cl2+2I-＝2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，观察到装置C中的溶液变为蓝色。

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。

（5）氢氧化钠与氯气反应，装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。

练习册系列答案
相关题目

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

B.一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA

D.28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目一定为NA

【题目】根据下面的合成路线图完成下面小题

【1】化合物D的名称为（ ）

A.乙醇B.乙烷C.葡萄糖D.乙酸

【2】乳酸的一种合成方法如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.步骤①、②分别是加成反应、取代反应

B.蛋白质水解也可生成乳酸

C.丙酸烃基上的二氯代物有2种

D.乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同

【3】有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂(均足量)正确的是____

a转化为b

a转化为c

c转化为b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

Na2CO3

HCl

A.AB.BC.CD.D

【4】化合物A(C4H8Br2)可由下列反应制得，C4H10OC4H8C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（ ）

A.B.

C.D.

【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）

A.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应

C.1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH

D.迷迭香酸属于芳香烃

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是（ ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.Y2-和Z3+具有相同的电子层结构

C.原子半径的大小顺序为rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX

D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

【题目】图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号）

a.打开活塞

b.用鼓气气球不断鼓入空气

c.点燃酒精灯给铜丝加热

（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为___。

（3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作___。。

【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ( )

A. 混合气体中含NO21．12 L B. 消耗氧气的体积为1.68 L

C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 参加反应的硝酸是0.4mol

【题目】分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

请你对以上有机化合物进行分类，其中，

属于烷烃的是________；属于烯烃的是________；

属于芳香烃的是________；属于卤代烃的是________；

属于醇的是________；属于醛的是________；

属于羧酸的是________；属于酯的是________；

属于酚的是______________________。

【题目】（加试题）NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：

(1)下列有关说法中正确的是_________。

A．“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质

C．“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间

D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱

(2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。

(3)向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式__________________。

(4)由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→_________→h(依次填入正确的序号)

a．加硫酸溶解 b．抽滤

c．加入蒸发皿中

d．降温结晶

e．蒸发至表面出现晶膜

f．配制饱和硫酸铵溶液

g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿

h．洗涤、干燥

(5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网