铜.锌和硫酸构成的原电池中.当导线中有1 mol电子通过时.理论上两极的变化是 ①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）

①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H₂④铜片上析出1 mol H₂

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况) ( )

A．0.56 L B．1.12 L C．2.24 L D．3.36 L

某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO₃清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl₃溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作

A．②不对 B．③不对 C．④不对 D．全部正确

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A．原子半径：W> Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）

（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H⁺向移动（填正极或负极）。

（2）根据反应2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，所需负极材料为，溶液中Fe³⁺向（填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为；正极反应式为。

下列实验操作正确的是 (　　)。

某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)实验室中制取CO₂时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置________(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有

________________________；洗涤沉淀的操作是

________________________________________________________________________。

(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

此方案中所用药品的物质的量之比是：n(Al)∶n(H₂SO₄)∶n(NaOH)＝________。

(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为＋3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由______________________________________

________________________________________________________________________。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．298K，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C． 11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

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