题目内容

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

B．FeCl2溶液（KSCN溶液）

C．漂白粉（稀硝酸）

D．NaOH溶液（Ba(OH)2溶液）

练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22?4 L H2中所含原子数为NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA

化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）

A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3

C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质

D．“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂

已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（ ）

A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O

B．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O

C．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2

D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙 ； F ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应的离子方程式 。

②D和G的水溶液反应的离子方程式 。

（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+

B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

下列说法正确的是( )

A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性

C．氯化亚铁溶液中通入氯气

D．苛性钾溶液中加入稀盐酸

将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：

Fe + 4HNO3(稀) = Fe (NO3)3 + NO↑ + 2H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目

（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为 ，被还原的硝酸的物质的量为 。

(3)请将以上反应改写为离子方程式 。

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