Question

【题目】取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：

（1）m=______________g。

（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是_________。

a．Fe（NO3）27H2O和Fe（NO3）24H2O

b．Fe（NO3）27H2O和Fe（NO3）2H2O

c．Fe（NO3）24H2O和Fe（NO3）2H2O

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。

Answer 1

【答案】25.2 a、b 1.68 L

【解析】

铁与硝酸反应生成亚铁离子和NO的方程式为：Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（1）根据题意方程式可写为：3Fe+ 8HNO3= 3Fe（NO3）2+2NO↑+ 4H2O，硝酸的物质的量为1 L ×1.2 mol/L=1.2mol，则Fe为=0.45mol，质量为0.45mol ×56g/mol=25.2g；

答案为：25.2；

（2）参加反应的Fe为0.45mol，则生成n[Fe（NO3）2 ]=0.45mol，若全部是Fe（NO3）27H2O，则晶体质量为137.7g；若全部为Fe（NO3）24H2O，晶体质量为113.4g；若全部为Fe（NO3）2H2O，晶体质量为89.1g；已知，析出晶体为135g，则平均摩尔质量为=300g/mol，一定含有Fe（NO3）27H2O，至少含有Fe（NO3）24H2O和Fe（NO3）2H2O的一种，

答案为：a、b；

（3）加入稀硫酸时，发生3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中n（Fe2+）=0.45mol，n（H+）=0.3mol，氢离子少量，则产生n（NO）=0.075mol，标况下的体积为1.68L；

答案为：1.68。