题目内容
如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是( )
A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定
对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为：
。下列说法不正确的是 ( )
A．上述反应属于取代反应
B．对三联苯的一氯取代物有4种
C．对三联苯分子中至少有16个原子共平面
D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗4.1 mol O2
“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。
已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H＋+V2++VO2+=2V3++H2O，则下列说法不正确的是
A．阴极反应可表示为2H＋+VO2++e－=V3++H2O
B．阳极反应可表示为V2+-e－=V3+
C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）
D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH－-e－=VO2++H2O
反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）
A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6
可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）
A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应某时刻t时，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），
n（始）∶n（平） =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。
已知:E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
请回答下列问题：
（1）E的分子式是____ ___;B的结构简式是____ ___;
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是__ ___ __，名称是__________ ____
（3）在反应①〜⑩中，属于取代反应的是⑥和__ _____（填写编号）；
（4）写出反应⑩的化学方程式________ _
（5）J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件J的结构简式__ _____
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A．H + H = H—H B．H—Cl = H + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
。下列说法不正确的是 ( ) 
2NH3（g）
，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。