Question

（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=

1×10^-13

．则该温度

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是

温度升高，K_W增大

．
（2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：10

．

Answer 1

分析：（1）根据溶液的pH计算出溶液中的氢离子浓度，再计算出水的离子积；根据水的离子积判断温度大小；
（2）根据酸碱中和反应计算出二者体积关系．

解答：解：（1）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，温度下水的K_W=0.01×10^-11=1×10^-13＞10^-14，由于水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，所以温度大于25℃，
故答案为：1×10^-13；大于；温度升高，K_W增大；
（2）pH=a的NaOH溶液V_a L，氢氧根离子的浓度为：10^a-13mol/L，氢氧化钠的物质的量为：10^a-13mol/L×V_a L=10^a-13V_amol=0.1V_amol，
pH=b的HCl溶液V_b L，b=2，溶液中氢离子物质的量为：0.01V_bmol，混合后溶液为中性，即0.1V_amol=0.01V_bmol，解得V_a：V_b=1：10，
故答案为：1：10．

点评：本题考查了水的离子积、酸碱中和反应的计算等知识，可以根据所学知识完成，本题难度不大．