Question

（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①此温度下水的Kw=

10^-15（mol/L）²

．
②此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b=

9：2

．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=13

．

Answer 1

分析：（1）Kw=c（H⁺）×c（OH^-），酸碱混合后pH=3，则酸过量，结合过量的氢离子浓度计算；
（2）溶液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），以此来解答．

解答：解：（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=13，则c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，
①Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-13mol/L×0.01mol/L=10^-15（mol/L）²，故答案为：10^-15（mol/L）²；
②将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则酸过量，
则

Vb×0.01-Va×0.001

Va+Vb

=0.001，解得V_a：V_b=9：2，故答案为：9：2；
（2）溶液呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），所以0.02L×10^-amol/L=0.2L×10^b-14mol/L，解得a+b=13，故答案为：a+b=13．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，注意不同温度下离子积不同，题目难度中等．