题目内容
为什么NH3、H2O、HF的沸点出现反常现象？
凡是分子间能形成氢键的物质，熔沸点都较高。NH3、H2O、HF的沸点出现反常现象都是由于它们的分子间易形成氢键。
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根据杂化理论回答下列问题：
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分子 |
CH4 |
H2O |
NH3 |
CO2 |
C2H4 |
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键角 |
109.5° |
104.5° |
107.3° |
180° |
120° |
(1)上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
(2）NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2键角为何是180°?乙烯的键角又为何为120°?
根据杂化理论回答下列问题：
分子 | CH4 | H2O | NH3 | CO2 | C2H4 |
键角 | 109.5° | 104.5° | 107.3° | 180° | 120° |
(1)上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2键角为何是180°？乙烯的键角又为何为120°？